Changement physique - Concept, exemples, changement chimique

Nous expliquons qu'il s'agit d'un changement physique, comment il se produit et en quoi il diffère d'un changement chimique.En outre, des exemples et des explications.

La transition d’un métal à l’état solide lorsqu’il est fondu est un changement physique.

Qu'est-ce qu'un changement physique?

Les changements physiques sont le type de transformations de la matière qui modifient son état, mais jamais sa composition , ni sa nature, c’est-à-dire que ce sont ces transits entre une forme ou une autre.de la matière, sans altération chimique significative, c’est-à-dire sans qu’un type de matière en devienne un autre par un type de réaction chimique.

Comme son nom l’indique, des changements physiques implique des modifications de certaines propriétés physiques de la matière , telles que son état d'agrégation, sa dureté, sa forme, sa taille, sa couleur, son volume ou sa densité, entre autres.

Ce type de changement implique rarement un réarrangement substantiel des atomes (comme cela se produit lors de la formation de cristaux).En général, les changements physiques sont généralement réversibles .

De plus, les changements physiques résultent d'une méthode physique , qui consiste généralement en une modification de l'énergie, de la pression ou d'autres variables dans lesquelles se trouvent des matières.En outre, ils sont utiles pour séparer des mélanges de matière, bien qu’ils ne le soient pas pour séparer les composants d’un composé chimique (résultat d’une réaction chimique).

Exemples de changement physique

Lors de la dissolution du sucre dans le café, seul un changement physique se produit.

Voici quelques exemples de changements physiques:

L'évaporation des liquides augmente leur quantité d'énergie (chaleur) pour les convertir en gaz, sans toutefois en modifier la nature.La vapeur d'eau, par exemple, est encore chimiquement eau (H2O ), même s'il est à l'état gazeux. La condensation des gaz , processus inverse de l'extraction ci-dessus, qui consiste à extraire de l'énergie (chaleur) d'un gaz pour lui permettre de passer à l'état liquide.C'est ce qui se produit lorsque nous nous baignons à l'eau chaude.et la vapeur se condense dans le miroir en le remplissant de gouttelettes minimes. Solidification de liquides , comme lorsqu’il est nécessaire de retirer de l’énergie (chaleur) ou parfois tout simplement de les laisser au repos suffisamment longtemps.L’exemple le plus simple est la congélation de l’eau dans la glace solide, sans en modifier la composition chimique.du tout. Des solutions solides dans des liquides , par exemple lorsque vous dissolvez du sel dans de l'eau ou du sucre dans du café: vous pouvez cesser d'observer les solides ajoutés sans ressentir leur effet sur le mélange.Bastara évapore le liquide pour trouver le nouveau solide au fond du conteneur, sous sa forme chimique inchangée. Les aimants métalliques , tels que le fer et d’autres produits similaires, lorsqu'ils entrent en contact avec une source d’énergie électrique ou magnétique, par exemple avec des pinces et un aimant: si nous mettons les premiers en contact avec l’aimant, nous remarquerons qu’ils acquièrent partiellement leur charge magnétique et s’attirent, sans altérer leur forme ni leur composition chimique.

Changement physique et changement chimique

L'oxydation est un type de changement chimique.

Contrairement aux changements physiques, les changements chimiques impliquent une réaction de la matière et par conséquent une modification de sa nature.Ces processus sont généralement irréversibles et consomment ou libèrent de l'énergie , dans la mesure où une ou plusieurs substances chimiques en deviennent d'autres, recombinant leurs atomes de manière toujours spécifique.

Les modifications chimiques ne répondent pas aux méthodes physiques.Par conséquent, nous ne pouvons pas séparer les composants d’un composé chimique par des modifications physiques : si nous faisons bouillir de l’eau, la vapeur obtenue restera constituée d’oxygène et d’hydrogène; tandis que si nous faisons réagir l’eau avec du trioxyde de soufre (SO3), nous obtiendrons de l’acide sulfurique (H2SO4), un composé totalement différent.

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